（10 分） 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的…——2017 高考化学第 16 题答案解析

【答案】（1）盐酸， $\mathrm { L i ^ { + } + e ^ { - } { = } L i } ,$ （2）金属锂在 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④LiF。

【解析】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯

化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为 Li＋＋e－=Li；（2）根据元素周期表中对角线原则，Li 和 $\mathrm { M g }$ 的性质相似， $\mathrm { M g }$ 能在 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 中燃烧， $\mathrm { M g }$ 与 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 反应生成 $\mathrm { M g O }$ 和 C，因此锂也能与 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 反应，因此不能用 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）； $\mathrm { L i P F } _ { 6 }$ 中 Li 显＋1 价，P 显＋5 价，F 显－1 价， $\mathrm { P F } _ { 5 }$ 中 P 显＋5 价，F 显－1 价，因此 $\mathrm { L i P F } _ { 6 }$ 分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有 Li，即另一种产物是 $\mathrm { L i F } _ { \mathrm { \Omega } }$ 【名师点睛】本题化学反应原理，涉及物质的制备，元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书写等知识，本题从元素周期表中的对角线原则进行判断，Li 和 $\mathrm { M g }$ 处于对角线，性质具有一定的相似性，属于中等题，平时学生需要夯实基础，注意知识的综合运用。