（12分）[化学---物质结构与性质] 氟在自然界中常以…——2015 高考化学第 33 题答案解析

【解析】（1）a、 $\mathbb { C } \mathfrak { a } ^ { 2 + }$ 与F间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F⁻的离子半径小于Cl⁻，所以 $\mathtt { C a E } _ { 2 }$ 晶体的晶格能大，则 $\mathtt { C a E } _ { 2 }$ 的熔点高于 $\mathrm { C a C l } _ { 2 }$ ，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与 $\mathtt { C a E } _ { 2 }$ 晶体构型相同，错误；d、 $\mathrm { C a E } _ { 2 }$ 中的化学键为离子键， $\mathsf { C a E } _ { 2 }$ 在熔融状态下发生电离，因此 $\mathsf { C a E } _ { 2 }$ 在熔融状态下能导电，正确。

$\mathrm { C a E } _ { 2 }$ 难溶于水，但可溶于含 $\mathrm { A l } ^ { 3 ^ { - } }$ 的溶液中，生成了 $\mathrm { A l F } _ { 6 } { } ^ { 3 . }$ ，所以离子方程式为： $\mathrm { A L } ^ { 3 + } + 3 \mathrm { C a F } _ { 2 } = 3 \mathrm { C a } ^ { 2 + } +$ $\mathrm { A l F } _ { 6 } { ^ { 3 \cdot } } _ { 1 }$

$\mathtt { O F } _ { 2 }$ 分子中0与2个F原子形成2个σ键，0原子还有2对孤对电子，所以0原子的杂化方式为$\mathfrak { s p } ^ { 3 }$ ，空间构型为V形。

(4)根据焓变的含义可得： $2 4 2 \mathrm { k J } \bullet \mathrm { m o l } ^ { - 1 } + 3 \times 1 5 9 \mathrm { k J } \bullet \mathrm { m o l } ^ { - 1 } - 6 \times \mathsf { E } _ { \odot 1 - \mathtt { F } } = - 3 1 3 \mathrm { k J } \bullet \mathrm { m o l } ^ { - 1 }$ ，解得 Cl—F键的平均键能 $\mathtt { E } _ { \mathtt { C l - F } } = 1 7 2 \ \mathtt { k J } \cdot \mathtt { m o l } ^ { - 1 }$ ；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以 $\mathbb { C } 1 \mathbb { F } _ { 3 }$ 的熔、沸点比 $\mathbb { B } \mathbb { r } \mathbb { F } _ { \ 3 }$ 的低。

【考点定位】本题以 $\mathrm { C a F } _ { 2 }$ 为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。

【名师点睛】本题考查知识点较多，容量大，覆盖面广，几乎涵盖了物质结构与性质模块的所有重要核心内容和主干知识，利用有限的试题实现了物质结构与性质模块的全面考查。第 1 小题融合考查了离子键的判断及作用、离子半径的比较、晶体特征，第 2 小题应充分理解题目所给信息，把信息和离子方程式的书写方法相结合，可得到正确答案，第 3 小题中分子构型及中心原子的杂化类型为常规考题，利用价层电子对互斥理论计算即可，第 4 小题键能的计算与焓变的含义相结合即可，关于熔沸点的比较应首先判断晶体的类型，根据不同类型晶体的特点可得出大小顺序。