10．（15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn（OH）<sub>2</sub>碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH） ，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定
将固氧后的水样酸化， $\mathrm { M n O ~ \left( O H \right) \Sigma _ { 2 } }$ 被I﹣还原为 $\mathrm { M n } ^ { 2 + }$ ，在暗处静置 5min，然后用标准 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 溶液滴定生成的 $\mathrm { I } _ { 2 } ( 2 \mathrm { S } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 3 } { } ^ { 2 - } + \mathrm { I } _ { 2 } { = } 2 \mathrm { I } ^ { - } + \mathrm { S } _ { 4 } \mathrm { O } _ { 6 } { } ^ { 2 - } )$ ）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 $2 \mathrm { M n } \mathrm { ( O H ) } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { O } _ { 2 } \mathrm { = } 2 \mathrm { M n O } \mathrm { ( O H ) } _ { 2 }$
③ ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 氧气 及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用 $\mathrm { a \ m o l { \bullet } L ^ { - 1 } N a _ { 2 } S _ { 2 } O _ { 3 } }$ 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ；若消耗 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { S } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为 $8 0 \mathrm { a b } { \mathrm { ~ \textrm ~ { ~ ~ } ~ } } { \mathrm { m g } } \cdot { \mathrm { L } } ^ { - 1 }$
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 低 。（填“高”或“低”）
使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差