（6分）已知分解1mol H 2O2 放出热量98kJ，在…——2014 高考化学第 3 题答案解析

【考点】16：化学反应的基本原理；17：化学反应的能量变化规律；BB：反应
热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素．菁优网版权所有
【专题】513：物质的性质和变化专题；517：化学反应中的能量变化．
【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
B、反应的催化剂是I ﹣；
C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；
D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；
【解答】解：A、已知：①H 2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 ②H 2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣
快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I ﹣是①的反应物之一，其浓度大
小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故
B错误；
C、1mol过氧化氢分解的△$H=$﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物
与反应物的能量差，故C错误；
D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用
其浓度变化表示反应速率，故D错误。故选：A。
【点评】本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应
速率的相关知识，题目难度不大．