（3分）（2011•四川）25℃在等体积的①pH=0的H2…——2011 高考化学第 4 题答案解析

【考点】水的电离；pH的简单计算．菁优网版权所有
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据H20 H ++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根
据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）计算水的电离的物质的量，Na2S溶
液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算
物质的量之比．
【解答】解：设溶液的体积为1L，
①中$pH=0$的H2SO4中c（H+）=1.0
mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣14mol；
②中c（OH﹣）=0.1
mol•L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣13mol；
③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣4mol；

④中c（H+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣5mol．
故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1
：1.0×10﹣$5mol=1$：10：1010：109，A项正确．
故选A．
【点评】本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，但不不大，做题时注意如何计算水
的电离是解答此类题目的关键．