（14分）醋酸亚铬[ ( C H _ 3 C O O )…——2018 高考化学第 8 题答案解析

【考点】U3：制备实验方案的设计

【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化络固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 $\mathsf { K } _ { 1 } , ~ \mathsf { K } _ { 2 } ,$ ，关闭 ${ \sf K } _ { 3 }$ ，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生 $Z n + 2 C r ^ { 3 } = Z _ { n } ^ { 2 + } + 2 C r ^ { 2 + }$ ，可观察到c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开${ \sf K } _ { 3 }$ ，关闭 $\mathsf { K } _ { 1 }$ 和 ${ \sf K } _ { 2 }$ ，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。

【解答】解：（1）为避免亚铬离子被氧化，应除去水中的溶解氧，则实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，由装置图可知a为分液漏斗或滴液漏斗，故答案为：去除水中的溶解氧；分液（滴液）漏斗；

（2）①c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明生成亚铬离子，反应的离子方程式为 $Z n + 2 C r ^ { 3 } = Z n ^ { 2 + } 2 C r ^ { 2 + }$

故答案为： $Z n + 2 C r ^ { 3 } = Z n ^ { 2 + } + 2 C r ^ { 2 + }$ ；

②盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，故答案为：排除c中空气；

（3）打开 ${ \sf K } _ { 3 }$ ，关闭 $\mathsf { K } _ { 1 }$ 和 $\mathsf { K } _ { 2 } \mathrm { : }$ ，c 中压强增大，可将亮蓝色溶液流入 d，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤，干燥等，

故答案为：c中产生的氢气使压强大于大气压；冷却；过滤；

> ④d 为敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触而被氧化，应在密闭容器中制备，

故答案为：敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。

【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，注意把握物质的性质以及题给信息，把握实验的操作方法，难度不大。