（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3 溶液先升温…——2018 高考化学第 6 题答案解析

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【分析】A．Na2SO3 是强碱弱酸盐，SO32﹣存在水解平衡；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH ﹣浓度降低 ；
C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；
D．水的离子积常数K w 只有温度有关。
【解答】解：A．Na 2SO3 是强碱弱酸盐，SO 32﹣存在水解平衡，水解平衡为：
SO32﹣+H2O⇌HSO3
﹣+OH﹣，忽略二级水解，故A正确；
B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH ﹣浓度降低，
也就说明过程中SO 32﹣浓度有所降低，故B正确；

C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平
衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平
衡移动方向的影响不一致，故C错误；
D．水的离子积常数K w 只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的K w 值
相等，故D正确，
故选：C。
【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na 2SO3 的水解平衡是解题
的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是
基础题。