（3 分）元素 X、Y 和 Z 可形成化合物 X _ 3…——2021 高考化学第 7 题答案解析

【分析】设Z 的原子序数为a，Y的原子序数为b，X 的原子序数是Z的原子序数的5倍，则X的原子序数为5a， $\mathrm { 1 m o l X _ { 3 } Y _ { 3 } Z _ { 6 } }$ 含 42mol 质子，则 $1 5 a + 3 b + 6 a = 4 2 , 7 a + b = 1 4$ ，原子序数只能是整数，所以a 只能为1、b为7，所以Z为H、Y为N、X为B元素；A．X为B元素，B 位于第二周期第ⅢA族；B．Y 为N、X为B，二者位于同一周期，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；C．Y为N 元素，Y 的氧化物有 $\mathrm { N O } , \ \mathrm { N O } _ { 2 } , \ \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 等；D．Z为H 元素，Z的单质和 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 反应生成 $\mathrm { H C l } .$

【解答】解：设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，X 的原子序数是Z的原子序数的5 倍，则 X 的原子序数为 $5 \mathrm { a }$ ， $\mathrm { 1 m o l X _ { 3 } Y _ { 3 } Z _ { 6 } }$ 含 42mol 质子，则 $1 5 a + 3 b + 6 a = 4 2 , 7 a + b =$ 14，原子序数只能是整数，所以a 只能为1、b为7，所以Z为H、Y为N、X为B元素；A．X为B元素，B 原子序数是5，在周期表中B位于第二周期第ⅢA族，故A 错误；B．同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，Y为N、X 为B，二者位于同一周期，原子序数：X＜Y，所以 ${ \bf r } { \bf \Xi } ( { \bf X } ) > { \bf r } { \bf \Xi } ( { \bf Y } )$ ），故B错误；C．Y为N 元素，Y 的氧化物有 $\mathrm { N O } , \ \mathrm { N O } _ { 2 } , \ \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 4 }$ 等， $\Nu { 0 } _ { 2 }$ 为红棕色气体，故C错误；D．Z为H 元素，Z的单质和 $\mathrm { C l } _ { 2 }$ 反应生成HCl，HCl中只含共价键，属于共价化合物，故D正确；故选：D。

【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各元素名称是解本题关键，知道共价化合物概念、元素周期律、元素在周期表中的位置等知识点，题目难度不大。