（6 分）已知分解 1 m o l ~ H _ 2 O _…_2014全国高考化学第3题答案解析 | 高考真题检索

Question

3．（6 分）已知分解 $\mathrm { 1 m o l ~ H _ { 2 } O _ { 2 } }$ 放出热量 98kJ，在含少量 I﹣的溶液中， $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ 分解的机理为：

$\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { I } \mathrm { \bar { \cdot } } \mathrm { \longrightarrow } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \mathrm { + } \mathrm { I O } \mathrm { \bar { \cdot } }$ 慢

$$ \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { I O } \cdot \mathrm { } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O + } \mathrm { O } _ { 2 } \mathrm { + } \mathrm { I } ^ { - } \qquad \mathrm { } \mathrm { H } ^ { \mathrm { } } $$

下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于 98kJ•mol﹣<sup>1</sup> D $\mathrm { ~ v ~ } \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } _ { 2 } \right) \ \mathrm { = v } \ \left( \mathrm { H } _ { 2 } \mathbf { O } \right) \ \mathrm { = v } \ \left( \mathbf { O } _ { 2 } \right)$

Accepted Answer

A

【考点】16：化学反应的基本原理；17：化学反应的能量变化规律；BB：反应热和焓变；CA：化学反应速率的影响因素【专题】513：物质的性质和变化专题；517：化学反应中的能量变化【分析】A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；

【解答】解：A、已知： $\mathrm { ( 1 ) H } _ { 2 } { \bf O } _ { 2 } \mathrm { + I \mathrm { \Sigma } ^ { - } } \mathrm { \to H } _ { 2 } { \bf O } \mathrm { + I O } ^ { - }$ 慢 ② $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } { + } \mathrm { I O } ^ { - } { \to } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { + } \mathrm { O } _ { 2 } { + } \mathrm { I } ^ { - }$ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B 错误；
C、1mol 过氧化氢分解的 $\triangle \mathrm { H } { = } - 9 8 \mathrm { K J } / \mathrm { m o l }$ ，△H 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D、因为反应是在含少量 I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误。故选：A。

【点评】本题是 2014 年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大

（6 分）已知分解 1 m o l ~ H _ 2 O _…——2014 高考化学第 3 题答案解析

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