（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，…——2017 高考化学第 3 题答案解析

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题

【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为 8，为 O 元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为 S 元素，b 可能为Na 或 Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题

【解答】解：由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；
C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；
D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大