（3分）若 ( N H _ 4 ) _ 2 S O _ 4…——2010 高考化学第 5 题答案解析

【考点】BQ：氧化还原反应的计算

【专题】515：氧化还原反应专题

【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断

【解答】解：该反应中， $\mathrm { N H } _ { 4 } { \mathrm { ^ { + } } } \mathrm { \longrightarrow } \mathrm { N } _ { 2 }$ 氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3 $\mathrm { ( N H _ { 4 } ) _ { 2 } S O _ { 4 } { \frac { \vec { 5 } \underline { { { \oplus } } } \vec { 5 } \vec { 3 } _ { 4 } } { \hbar \mathrm { s u m } } } } { 3 } { \mathrm { S O } } _ { 2 } \uparrow { + } \mathrm { N } _ { 2 } \uparrow { + } { 4 } \mathrm { N H } _ { 3 } \uparrow { + } { 6 } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 $1 \times 2 \colon 4 \times 1 =$ 1：2，

故选： $\scriptstyle \mathrm { \mathrm { ~ B ~ } } _ { \circ }$

【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便