（6分） 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的…——2013 高考化学第 4 题答案解析

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有
【专题】51I：电化学专题．
【分析】 铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电
子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
【解答】解：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，
失电子，电极反应式为Al﹣3e ﹣=Al 3+，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析
出单质银，电极反应式为Ag 2S+2e﹣+$2H2O=2Ag+2OH$﹣+H2S↑
，所以银器质量减小，故A错误；
B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B

正确；
C．Al 2S3 在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H 2S和Al（OH） 3，
$Al2S3+6H2O=2Al$（OH）3↓+3H2S↑
故C错误；
D．黑色褪去是Ag 2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不
大．