下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI 比HB…——2015 高考化学第 2 题答案解析

【答案】B

【解析】A.非金属性 $\mathrm { B r > I } .$ 则 HBr比HI的热稳定性强，A 错误；B.非金属性 $\mathrm { P > S i . }$ 则 $\mathrm { H } _ { 3 } \mathrm { P O } _ { 4 }$ 比 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S i O } _ { 3 }$ 的酸性强，B 正确； ${ \mathrm { C } } . { \mathrm { A l } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 3 }$ 属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应， $\mathrm { M g O }$ 属于碱性氧化物，与 $\mathrm { N a O H }$ 溶液不反应，C 错误； $\mathrm { D } . \mathrm { S O } _ { 2 }$ 在酸性环境中能被 $\mathrm { B a } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 氧化成硫酸钡，则 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { S O } _ { 3 }$ 混合气体通入$\mathrm { B a } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 溶液只得到 $\mathrm { B a S O _ { 4 } }$ 白色沉淀，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。

【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质， $\mathrm { S O } _ { 2 } , \mathrm { S O } _ { 3 }$ 的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。