下列有关物质性质的说法错误的是——2014 高考化学第 2 题答案解析

【答案】C

【解析】解答本题的思路是首先要掌握元素的性质及变化规律，然后再加以灵活应用。做题时一定要认真审题同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强：对应的阴离子结合质子的能力就越弱。同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的非金属性就越强。A.由于元素的非金属性 Cl>I所以稳定性HCl>H。错误。B. Na、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序数越小，原子半径就越大。因此原子半径 ${ \mathrm { N a } } = { \mathrm { M g } } ,$ 正确。C. 同一元素不同价态的含氧酸的酸性，一般是：元素的价态越高，酸性就越强。 $H _ { 2 } S O _ { 3 }$ 是中强酸， $H _ { 2 } S O _ { 4 }$ 是强酸，所以酸性： $H _ { 2 } S O _ { 4 } > H _ { 2 } S O _ { 3 }$。错误。D.元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的浓度就越弱。非金属性 $C 1 > S$ 所以结合质子能力： $\mathrm { S 2 \sim \ C 1 ^ { . } }$。正确。

【命题意图】元素周期表是化学学习的工具，元素周期律是化学学习的重要理论。元素的原子结构决定元素在周期表中的位置，原子结构决定元素的性质，元素在周期表中的位置体现了元素的原子结构。本题通过典型的金属族元素碱金属、典型的非金属元素族卤素和氧族元素为例考查了考生对元素周期表元素周期律的知识掌握情况，考查了考生对知识的灵活应用程度。考查了应用所学知识进行必要的分析、和解决具体的问题的能力。