（6 分）W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周…——2018 高考化学第 4 题答案解析

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【分析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是 $\Nu { 0 } _ { 2 }$ ，则 W、X 分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的 3倍，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为Cl元素；

A．X 是 O 元素，与 W 形成的二元化合物有 $\mathrm { N O } , \ \mathrm { N O } _ { 2 } , \ \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 5 }$ 等；与 Y 元素形成的二元化合物有 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } , \ \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ；有Z元素形成的二元化合物有 $\mathrm { C l O } _ { 2 } , \mathrm { C l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 7 }$ 等；
B．Na与O元素形成的化合物 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ 中含有共价键；
C．形成的简单离子中W、X、Y电子层结构相同；
D．W的氧化物的水化物 $\mathrm { H N O } _ { 2 }$ 是弱酸。

【解答】解：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 与 X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是 $\Nu { 0 } _ { 2 }$ ，则W、X分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的3倍，其原子序数大于O，则Y 为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为Cl元素；

A．X 是 O 元素，与 W 形成的二元化合物有NO、 $\Nu { 0 } _ { 2 }$ ${ \bf N } _ { 2 } { \bf O } _ { 5 }$ 等；与 Y 元素形成的二元化合物有 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } , \ \mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ；有Z元素形成的二元化合物有 $\mathrm { C l O } _ { 2 } , \mathrm { C l } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 7 }$ 等，所以X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，故A正

确；

B．Na与O元素形成的化合物 ${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { O } } _ { 2 }$ 的电子式为 $\mathtt { N a } ^ { * } [ : \overset { \circ } : \overset { \circ } : ] ^ { : - } \mathtt { N a } ^ { * }$ ，含有共价键和离子键，故B错误；
C．形成的简单离子中W、X、Y电子层有2个，而Z离子核外电子层有3个，所以这四种元素简单离子电子层结构不相同，故C错误；
D．W的氧化物的水化物 $\mathrm { H N O } _ { 3 }$ 是强酸，而 $\mathrm { H N O } _ { 2 }$ 为弱酸，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、判断及知识综合运用能力，明确原子结构、物质结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意规律中的特殊现象，题目难度不大。