（4分）（( 2 0 1 0 ) ^ ~ ~ ~ 东）HA…——2010 高考化学第 6 题答案解析

【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中 $\mathrm { A } ^ { - } + \mathrm { H } _ { 2 } 0 { = } \mathrm { H A } { + } \mathrm { O H } ^ { - }$ ，即溶液显碱性，则$\mathrm { { \small ~ c ~ } \left( O H ^ { - } \right) ~ } > \mathrm { { c } ~ \left( H ^ { + } \right) }$ ，故A错误；B、由溶液中 $\mathrm { A \mathrm { \bar { \Sigma } + H _ { 2 } O = H A + O H \mathrm { \bar { \Sigma } } } }$ ，则c $\left( \mathrm { O H ^ { - } } \right) \mathrm { > c ~ ( H ^ { + } ) }$ ，但水解的程度很弱，则c（A^﹣） $> \mathbf { c _ { \delta } } ( \mathbf { O H ^ { - } } ) > \mathbf { c _ { \delta } } ( \mathbf { H ^ { + } } )$ ，故B错误；C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则 $\mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { N a } ^ { + } \right) +$ ${ \bf c _ { \alpha } } \left( { { \bf H } ^ { + } } \right) = { \bf c _ { \alpha } } \left( { \bf A } ^ { - } \right) + { \bf c _ { \alpha } } \left( { \bf O H } ^ { - } \right)$ ，故C错误；D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c $\mathrm { { ( N a ^ { + } ) + } }$ ${ \bf c _ { \alpha } } \left( { { \bf H } ^ { + } } \right) = { \bf c _ { \alpha } } \left( { \bf A } ^ { - } \right) + { \bf c _ { \alpha } } \left( { \bf O H } ^ { - } \right)$ ，故D正确；故选：D

【点评】本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可

二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分