2017_新课标III卷
6．（6 分）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>W</td><td rowspan=1 colspan=1>X</td><td rowspan=1 colspan=1></td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>Y</td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>Z</td></tr></table>
D
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题
【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设 Y 的最外层电子数为 n，则 W 的最外层电子数为 n+2、X 的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为 $\mathtt { n } { + } 4$ ，则 $\mathtt { n } ^ { + } \mathtt { n } ^ { + } 2 ^ { + } \mathtt { n } ^ { + } 3 ^ { + } \mathtt { n } ^ { + } 4 { = } 2 1 , \ 4 \mathtt { n } { = } 1 2 , \ \mathtt { n } { = } 3$ ，则 Y为Al 元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题
【解答】解：由以上分析可知 X 为 O、Y 为 Al、Z 为 Cl、W 为 N 元素，
A．W 为N 元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，故 A 错误；
B．Y 为Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B错误；
C ${ \bf A l } _ { 2 } { \bf O } _ { 3 }$ 离子化合物， $\mathrm { A l C l } _ { 3 }$ 为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；
D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断，注意基础知识的理
解掌握，难度不大