（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： S i C…——2008 高考化学第 7 题答案解析

【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素

【专题】51E：化学平衡专题

【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；

B．该反应为可逆反应， $\mathsf { 1 m o l S i C l _ { 4 } }$ 不能完全转化，结合热化学方程式判断；

C．根据 $v = \frac { \triangle c } { \triangle t }$ 计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；

D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断

【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动， ${ \mathsf { S i C l } } _ { 4 }$ 的转化率减小，故A错误；

B．该反应为可逆反应， $\mathsf { 1 m o l S i C l _ { 4 } }$ 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则 $\textsf { v } \left( \mathsf { H C l } \right) \ = \frac { 0 . 1 2 { \bmod { / L } } = 0 . 0 3 { \bmod { / } } } { 4 \pi \mathsf { i } \mathsf { n } }$ （L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v $( \mathsf { H } _ { 2 } ) \ \mathsf { = } \frac { 1 } { 2 } \mathsf { X } \mathsf { v } \ ( \mathsf { H } \mathsf { C } \mathsf { I } )$ $= \frac { 1 } { 2 } \times 0 . 0 3 \mathsf { m o l / \Gamma } \left( \mathsf { L } \bullet \mathsf { m i n } \right) = 0 . 0 1 5 \mathsf { m o l / \Gamma } \left( \mathsf { L } \bullet \mathsf { m i n } \right)$ ，故C错误；D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：$\frac { 0 . 0 2 5 \mathrm { 6 K J } } { \mathrm { Q K J / m o l } } { = } 0 . 1 m o l$ ，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为 $0 . 1 \mathrm { L } \times 1 \mathrm { m o l / L } \mathrm { = } 0 . 1 \mathrm { m o l }$ ，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性