## 31．化学－物质结构与性质(13分) 氮化硼(BN)…——2014 高考化学第 31 题答案解析

【解析】认真观察六方相和立方相氮化硼两种晶体的空间结构，结合熟悉的石墨、金刚石结构进行分析。

(1)硼的原子序数为5，故其基态硼原子的电子排布式为 $1 { \tt s } ^ { 2 } 2 { \tt s } ^ { 2 } 2 { \tt p } ^ { 1 }$

> ②a项立方相氮化硼只含有σ键，错误；b项六方相氮化硼层间存在分子间作用力，该作用力小(同石墨，质地软，正确；c项两种晶体中的B一N键均为共价键，正确；d项立方相氮化硼属于原子晶体，错误。

(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成3个σ键，无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形；其结构与石墨相似，但六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自动移动的电子故不导电。

(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子与相邻4个氮原子形成4个σ键(其中有1个配位键)，故硼原子的杂化轨道类型为sp³;根据“含立方相氮化晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳(在高温、高压环境下中被发现”，可推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件是“高温、高压”。

$\mathrm { N H } _ { 4 } \mathbb { B } \mathbb { F } _ { 4 }$ (氟硼酸铵)含有NH、BF离子，1个NH离子中含有1个配位键，1个BFZ离子中也含有1个配位键，故1moNH4BF₄含有2mol配位键。

【命题意图】考查物质结构与性质，具体考查硼原子的基态电子排布式、晶体类型、微粒的空间构型、中心原子的杂化方式、配位键等，这些都是选修三中的核心知识，虽然材料新但难度不大，重点考查学生对知识的掌握和应用的能力。