用石墨做电极电解CuSO 溶液．通电一段时间后，欲使用电解…——2011 高考化学第 5 题答案解析

【考点】DI：电解原理

【专题】51I：电化学专题

【分析】用铂电极电解 $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；

【解答】解： $\mathrm { C u S O _ { 4 } }$ 溶液存在的阴离子为： $\mathrm { S O _ { 4 } } ^ { 2 \cdot } \setminus \mathrm { O H ^ { - } } , \mathrm { O H ^ { - } }$ 离子的放电能力大于 $\mathrm { S O } _ { 4 } { } ^ { 2 \cdot }$ 离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；

溶液中存在的阳离子是 $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 、H+， $\mathrm { C u } ^ { 2 + }$ 离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以 $\mathrm { C u } ^ { 2 \cdot }$ +离子放电生成Cu；

溶液变成硫酸溶液；

电解硫酸铜的方程式为： $2 \mathrm { C u S O } _ { 4 } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \frac { \mathrm { i } \exists \ : \not \equiv \ : } { 2 \mathrm { C u } { + } \mathrm { O } _ { 2 } \uparrow { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 } }$

所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，

故选：C。

【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大