量取8.0 mL 5.0 mol·L -1 H2SO4 溶…——2015 高考化学第 31 题答案解析

【答案】 0.40 0.65
【解析】 （1）H2SO4 溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，生成的氢气的体积相同，由于Fe的摩尔质
量比Zn的小，所以Fe与硫酸反应时Fe过量，其反应方程式为：$Fe+H 2SO4=FeSO4+H2$↑，由图象可知
生成的氢气为$n(H 2)= = =0.01mol$，则$n(H 2SO4)=n(H2)=0.01mol$，$c(H 2SO4)= =$
=0.40mol/L，故答案为：0.40；
②Zn与硫酸反应时锌完全反应，反应方程式为$Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2$↑，则$n(Zn)=0.01mol$，
$m(Zn)=nM=0.01mol$×$65g/mol=0.65g$，Zn和Fe的质量相同，所以Fe的质量为0.65g，故答案为：0.65。
点睛：明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合原子守恒进行计算。本题的难点是根据相同条件下
充分反应，产生氢气的体积相等，判断等质量的Zn和Fe与硫酸的反应情况是硫酸完全反应还是硫酸
过量。