（4分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量…——2008 高考化学第 14 题答案解析

【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算．菁优网版权所有
【专题】535：烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】 石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质
量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、
水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有
氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．
【解答】 解：l0g沉淀为CaCO3，物质的量为0.1mol，根据碳元素守恒可知，

产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol＝4.4g，其中碳元素质量
为：0.1mol×12g/mol＝1.2g，
石灰水增重7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：7.1﹣4.4＝2.7g，其物质的量为
0.15mol，氢元素质量为0.3mol×1g/mol＝0.3g，
有机样品共3.1g，所以O元素物质的质量＝3.1g﹣1.2g﹣0.3g＝1.6g，氧原子物质的量为 ：
0.1mol，
即3.1g有机物中n（C）＝0.1mol，n（H）＝0.15mol×2＝0.3mol，n（O）＝0.1mol，碳、
氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol＝1：3：1，即最简式为CH 3O，
乙二醇分子式为C 2H6O2，符合题意，甲醇和丙三醇按1：1混合时其平均分子式为
C2H6O2，也符合题意，
故选：AD。
【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含
有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，D选项为易错点，学生容易漏选．
三、 （本题包括1小题，共10分）