常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06…——2010 高考化学第 2 题答案解析

【解答】
（3分）（2010•海南）常温下，将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等
体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
【考点】pH的简单计算．菁优网版权所有
【分析】根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最
后计算溶液的pH来解答即可．
【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣$1=0.1mol$，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣$1=0.06mol$，H+的物质的量为0.06mol×$2=0.12mol$，
则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣$0.1mol=0.02mol$，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）= =0.01 mol•L ﹣1，
$pH=$﹣lg10﹣$2=2.0$，故选：B．
【点评】本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应
熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．