把V L含有MgS0 4和K2S04的混合溶液分成两等份，…——2010 高考化学第 4 题答案解析

【解答】
（3分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a
mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol
BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　
）
A．mol•L ﹣1 B．mol•L ﹣1
C．mol•L ﹣1 D．mol•L ﹣1
【考点】离子方程式的有关计算．菁优网版权所有
【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2
的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，
利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶
液中钾离子的浓度．
【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，
1 2
x amol
，解得$x=0.5amol$，
由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，
1 1
bmol y
，解得$y=bmol$，
忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×$2=n$（K+）+0.5a×2，
溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×$2mol=$（2b﹣a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为= mol•L ﹣1，
故选：D．
【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉
淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．