16．16．（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L<sup>-1</sup> 的氨水中加入少量的 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$ 固体，溶液的 PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的 $\mathrm { N H } _ { 4 } ^ { + }$ 的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到 $\mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O }$ 和 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由 ${ \bf N } _ { 2 } { \bf O }$ 和 NO 反应生成 $\Nu _ { 2 }$ 和 $\Nu { 0 _ { 2 } }$ 的能量变化如图所示，若生成 $\mathrm { l m o l N } _ { 2 }$， 其 $\triangle \mathrm { H } =$ $\mathrm { k J } { \cdot } \mathrm { m o l } { - } 1$
（1） $\mathrm { N H } _ { 3 } { \cdot } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } { \overbrace { \mathrm { \Gamma } \mathrm { \Gamma } \mathrm { \Gamma } } \mathrm { N H } _ { 4 } { } ^ { + } \mathrm { + } \mathrm { O H } ^ { - } }$ 降低 增大；； > ② $\mathrm { N H _ { 4 } N O _ { 3 } } \stackrel { \triangle } { \longleftarrow } \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ; \mathrm { c } ( \mathrm { N } _ { 2 } \mathrm { O } ) \mathrm { c } ^ { 2 } ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ) ; 4$ （3）-139