（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X…——2015 高考化学第 5 题答案解析

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【分析】Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么 Y 是 F，X 最外层有 6 个电子且原子序数小于 Y，应为 O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于 F，那么 Z 为 Al，W 的单质广泛用作半导体材料，那么 W 为 Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可。

【解答】解：Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么 Y 是 F，X 最外层有 6 个电子且原子序数小于 Y，应为 O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于 F，那么 Z 为 Al，W 的单质广泛用作半导体材料，那么 W 为 Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si ${ } > \mathrm { O } > \mathrm { F }$ ，即 $\scriptstyle { Z > \mathrm { W } > \mathrm { X } > \mathrm { Y } }$ ，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性 $\mathrm { F } { > } \mathrm { O } { > } \mathrm { S i } { > } \mathrm { A l }$ ，故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即 $\mathrm { Y } { > } \mathrm { X } { > } \mathrm { W }$ ，故D 错误，

【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大。