标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已…_2014海南高考化学第4题答案解析 | 高考真题检索

Question

4．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知 H-H、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol 和 495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } \left( \mathrm { g } \right) = \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) + \frac { 1 } { 2 } \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) ; \quad \Delta \mathrm { H } = - 4 8 5 \mathrm { k J / m o l }$ B $\mathrm { { H } _ { 2 } O \ ( g ) = \mathrm { { H } _ { 2 } ( g ) + \frac { 1 } { 2 } O _ { 2 } ( g ) ; \Delta \Delta \Delta \Delta \Delta \Delta \Delta } }$ C $2 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) \qquad \Delta \mathrm { H } = + 4 8 5 \mathrm { k J / m o l }$ D． $2 \mathrm { H } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) + \mathrm { O } _ { 2 } ( \mathrm { g } ) { = } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } ( \mathrm { g } ) \Delta \mathrm { H } = { - } 4 8 5 \mathrm { k J / m o l }$

Accepted Answer

D

【答案】D

【解析】我们使用的能量大多来自化学反应释放的能量。化学能通常转化为热能。盖斯定律是化学学习的一个重要的理论。任何化学反应发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断键吸热，形成化学键放热。反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。物质在反应过程中反应热既与物质的状态有关，也与物质的多少有关。1mol的气态水分解产生1mol的氢气和1/2mol的氧气的能量变化是： $2 \times 4 6 3 \mathrm { k J } . 4 3 6 - 1 2 { \times } 4 9 5 = 2 4 2 .$ 5.因此热化学方程式为H $\partial \left( \underline { { { g } } } \right) = \mathrm { H } _ { 2 } ( \underline { { { g } } } ) + \frac 1 2 \operatorname { O } _ { 2 } ( \underline { { { g } } } ) ; \quad \Delta \mathrm { H = }$ +242.5kJ/mol。A.B错误。则若是2mol的气态水分解产生2mol的氢气和 1mol的氧气的能量变化是+485kJ.物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等。即热挥发方程式是 $2 \operatorname { H } _ { 2 } ( \ g ) + \operatorname { O } _ { 2 } ( \ g ) =$ $2 \mathbb { H } _ { 2 } { \sf O } ( \mathbb { g } )$ ΔH= -485 kJ/mol。C错误，D正确

【命题意图】本题丛能量变化角度考查了化学反应的实质和原理。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂化学键，吸收热量，还要形成化学键，释放热量。这个能量变化数值就是反应物的键能与生成物键能的差。本题考查了考生对化学键的键能与反应热的关系的掌握和灵活运用的能力。

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已…——2014 高考化学第 4 题答案解析

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