【答案】
(1) ①吸氧腐蚀 ②3
$\textcircled { 1 } 4 \mathrm { H N O } _ { 3 } \triangleq 4 \mathrm { N O } _ { 2 } \uparrow + 0 _ { 2 } \uparrow + 2 \mathrm { H } \cdot \mathrm { O }$
$$
\textcircled { 2 } 4 \mathbb { F } \mathsf { e } + 1 0 \mathbb { H } \mathbb { N } , \mathsf { O } _ { 3 } = 4 \mathbb { F } \mathsf { e } ( \mathbb { N } ^ { \top } \mathbb { O } _ { 3 } ) _ { 2 } + \mathbb { N } \mathbb { H } _ { 4 } \mathrm { N } \mathsf { O } _ { 3 } + 3 \mathbb { H } _ { 2 } \mathsf { O }
$$
③氮氧化物排放少（或其他合理答案）
$\textcircled{1 } 4 : ~ 1$
【解析】结合铁的吸氧腐蚀原理分析第(1)题；应用书写陌生反应方程式的方法回答第(2)题；结合化学平衡常数的表达式、化学平衡的三段式分析法分析计算第(3)题。
(1)①钢铁在海水(中性环境)中发生的应该是吸氧腐蚀。
②在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧腐蚀最快，生成的铁锈最多。
(2)①硝酸受热分解产生 $\mathrm { N O _ { 2 } , O _ { 2 } , H _ { 2 } O , }$ 通过氧化还原反应的化合价升降法将其配平。
②通过示意图分析，确定 $\mathbb { H } \mathbb { N } \mathbb { O } _ { : } \vec { \sqsupset } \mathbb { F } \ e$ 该反应的生成物除了 $\mathbb { F } \ell ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ 还有 ${ \mathrm { N H } } _ { 4 } { \mathrm { N O } } _ { 3 }$ 先根据得失电子守恒有 $4 \ F e + 1 0 H N O _ { 3 } - - 4 F e ( N ^ { \cdot } O _ { 3 } ) _ { 2 } + \cdots 2 4 N O _ { 3 }$，再根据原子守恒得 $4 \mathbb { F } \mathfrak { e } + 1 0 \mathbb { H } \mathrm { N O } _ { 3 } { = } 4 \ \mathbb { F } \mathfrak { e } ( \mathrm { N O } _ { 3 } ) _ { 2 }$ $+ \ \mathrm { N H _ { 4 } N O _ { 3 } } + 3 H _ { 2 } O _ { \cdot }$
③该生产流程中生成了 $\mathrm { N H } _ { \mathrm { 4 } } \mathrm { N O } _ { \mathrm { 3 } }$，没有 $\vec { 5 } ^ { 4 } \vec { 1 } ^ { 4 } \vec { 1 } ^ { 3 } \vec { 1 } ^ { 0 _ { 2 } }$ 等有毒气体，减少了氮氧化物的排放量，符号“绿色化学”思想。
(3)①据题意有 $\mathrm { g } { = } \frac { c ( C O _ { 2 } ) } { c ( C O ) } = 0 . 2 5 = \frac { \displaystyle \frac { n ( C O _ { . } ) } { V } } { \displaystyle \frac { n ( C O ) } { V } }$，则 $n ( \mathrm { C O } ) _ { : } ~ n ( \mathrm { C O } _ { 2 } ) { = } 4 \mathrm { : }$
②据题意有 $n ( \mathrm { C O } ) \colon n ( \mathrm { C O } _ { 2 } ) { = } ( \mathrm { x } { \cdot } 0 . 0 1 ) { \ : } ~ 0 . 0 1 { = } 4 { : } ~ 1$，解得 $\mathrm { x } { = } 0 . \ \ 0 5 \mathrm { m o l }$
【命题意图】本题考查金属的电化学腐蚀原理，反应方程式的书写，化学平衡常数的相关计算，考查学生对核心知识（电化学、氧化还原反应、化学平衡）的掌握和应用的能力
