（4分）下列说法正确的是（）——2015 高考化学第 11 题答案解析

【考点】1B：真题集萃；BK：金属的电化学腐蚀与防护；CG：化学平衡状态的判断；
D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有
【分析】A．H2O2 分解产生1molO 2， 反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价， 转移2mol
电子；
B．CH3COOH为弱酸，pH＝3的CH 3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液相比较，醋酸
过量；
C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；
D．化学反应中速率之比等于计量数之比．
【解答】 解 ：A．H2O2 分解产生1molO 2，方程式为2H 2O2↑2H 2O+O2↑，反应中O
元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；
B．CH3COOH为弱酸，pH＝3的CH 3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液相比较，醋酸
过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；

C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防
止被氧化，故C正确；
D．一定条件下反应N 2+3H2⇌2NH3 反应，速率关系符合系数比，即v 正（H2） ：v正
（NH3）＝3：2，当反应达到平衡时，v 正（NH3）＝v 逆（NH3） ，则达到平衡时，应为
2v 正（H2）＝3v 逆（NH3） ，故D错误。
故选：C。
【点评】本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、
金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础
知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科
学素养．