（3分）下列判断错误的是（）——2010 高考化学第 1 题答案解析

【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在
元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶
体熔沸点的比较．菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．
【分析】A、从晶体的类型比较；
B、从是否含有氢键的角度比较；
C、从非金属性强弱的角度比较；
D、从金属性强弱的角度比较；
【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来
说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有
Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；
B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的
相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺
序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由
于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：H
ClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于
金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：Na

OH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，
本题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类
型的判断．