（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大…——2018 高考化学第 6 题答案解析

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有
【分析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻
璃的是HF，W原子序数小于Z，则W为F元素，W与Y同族且原子序数都不
大于20，则Y为Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，主族元素W、
X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，则X为Na元素、Z为Ca元
素，或者X为Mg元素、Z为K元素；
A．常温下X单质为Na或Mg单质；
B．Z的氢化物是KH或CaH 2；
C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl 2，为强酸强碱盐；
D．W、Y的最高价分别是0、+7价。
【解答】 解：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐
蚀玻璃的是HF，W原子序数小于Z，则W为F元素，W与Y同族且原子序数
都不大于20，则Y为Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，主族元素
W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，则X为Na元素、Z为Ca
元素，或者X为Mg元素、Z为K元素；
A．常温下Na或Mg单质都是固态，故A错误；
B．Z的氢化物是KH或CaH 2，二者都是离子化合物，故B正确；
C．Y、Z形成的化合物是KCl或CaCl 2，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故C错
误；
D．W、Y的最高价分别是0、+7价，F元素非金属性最强，没有正化合价，故D
错误；
故选：B。
【点评】 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确判
断W、Z元素是解本题关键，明确元素周期表结构、物质结构、元素周期律
即可解答，注意规律中的特殊现象，如F元素没有正化合价等。