2008_quanguo_old_ii
4．（5分）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶 液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（ ） A $0 . 0 1 \ \mathrm { m o l } \bullet \mathrm { L } ^ { \mathbf { \alpha } - 1 }$ B．0.017 mol•L﹣<sup>1</sup> C．0.05 mol•L﹣<sup>1</sup> D．0.50 $\mathrm { m o l } { \bullet } \mathrm { L } ^ { \mathrm { ~ - ~ } 1 }$
C
【考点】5C：物质的量浓度的相关计算
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题
【分析】酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c $\mathrm { ( O H ^ { - } ) = } 0 . 0 1 \mathrm { m o l / L }$ ，以此来计算
【解答】解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c $\mathrm { ( O H ^ { - } ) = } 0 . 0 1 \mathrm { m o l / L }$ 则 $\frac { 3 \mathbb { V } \times { \mathbf { x } } - 2 \mathbb { V } \times { \mathbf { x } } } { 5 \mathbb { V } } { = } 0 . 0 1 \mathrm { m o l / L }$ ，解得 $\scriptstyle \mathbf { x } = 0 . 0 5 \mathrm { m o l / L }$ 故选：C。
【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH与浓度的换算来解答，题目难度不大