（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）——2014 高考化学第 4 题答案解析

【考点】48：化学方程式的书写；49：离子方程式的书写；4A：电离方程式的书写

【专题】516：离子反应专题；527：几种重要的金属及其化合物

【分析】A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气

【解答】解：A．测 0.1 mol/L 氨水的 pH 为 11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：$\mathrm { N H _ { 3 } } { \bullet } \mathrm { H _ { 2 } O } { } \mathrm { N H _ { 4 } } { \tiny + } \mathrm { O H }$ ﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为： $2 \mathrm { N a } { + } 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ═ $= 2 \mathrm { N a O H } { + } \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$ ，故B正确；C．用 $\mathrm { C u C l } _ { 2 }$ 溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为$\mathrm { C u C l } _ { 2 } { = } \mathrm { C u } ^ { 2 + } { + } 2 \mathrm { C l }$ ﹣，故C错误；D．铝溶于 NaOH 溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：$2 \mathrm { A l } + 2 \mathrm { O H } ^ { - } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } - 2 \mathrm { A l O } _ { 2 } ^ { - } + 3 \mathrm { H } _ { 2 } \uparrow$ ，故D正确；故选：C。

【点评】本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式