室温时，将浓度和体积分别为 | c _ 1 V _ 1 的…——2011 高考化学第 4 题答案解析

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

【专题】51G：电离平衡与溶液的 $\mathsf { \Pi } \operatorname { \vert p H \vert }$ 专题

【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；
D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系。【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则

一定是 ${ \bf { c } } _ { 1 } { \bf { v } } _ { 1 } \geqslant { \bf { c } } _ { 2 } { \bf { v } } _ { 2 }$ ，故A选；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c $\left( \mathrm { { N a ^ { + } } } \right) \ + \mathbf { c } \ \left( \mathrm { { H ^ { + } } } \right) = \mathbf { c }$ $\left( \mathrm { \bf C H _ { 3 } C O O ^ { - } \Sigma } \right) \mathrm { \bf ~ + c \Sigma \left( O H ^ { - } \right) }$ ），故B不选；

C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若 $\mathbf { V } _ { 1 } { = } \mathbf { V } _ { 2 }$ ，则一定是 $\mathbf { \sigma } _ { \mathbf { C } _ { 2 } } > \mathbf { c } _ { 1 }$ ，故C不选；

D、如果 $\mathrm { V } _ { 1 } { = } \mathrm { V } _ { 2 } \ , \ C _ { 1 } { = } \mathrm { C } _ { 2 }$ ，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c $\mathrm { ( C H _ { 3 } C O O ^ { - } ) \ + c \ ( C H _ { 3 } C O O H ) \ = c \ ( N }$ a+），故D不选；

故选：A。

【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点。