16． （12分）以磷石膏（主要成分CaSO 4，杂质SiO 2、Al2O3 等）为原料可制备轻质
CaCO3．
（1） 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO 42﹣） 随时间变化见图．清液pH＞
11时CaSO 4 转化的离子方程式为 CaSO 4+2NH3 •H2O+CO2 ＝CaCO3+2NH4++SO42﹣
+H2O或CaSO 4+CO32﹣＝CaCO3+SO42﹣ ；能提高其转化速率的措施有 AC （填序
号）
A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO 2 通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子
为 SO42﹣ 和 HCO3
﹣ （填化学式） ；检验洗涤是否完全的方法是 取少量最后一次
的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表
明已洗涤完全 ．
（3）在敞口容器中，用NH 4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液
中c（Ca 2+） 增大的原因是 浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离
子浸出 ．
参考答案
CaSO 4+2NH3 •H2O+CO2 ＝CaCO3+2NH4++SO42﹣ +H2O或CaSO 4+CO32﹣ ＝