（4分）下列说法不正确的是（）——2010 高考化学第 8 题答案解析

【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较；BB：反应热和焓变；BH：原电池和电解池
的工作原理；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有
【专题】16：压轴题．

【分析】根据铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O，其中负极：
Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣＝PbSO4+2H2O，不难看出铅蓄电
池在放电过程中，负极生成PbSO 4 质量增加，正极生成PbSO 4 质量也增加；反应C（s）
+CO2（g）＝2CO（g） 中△S＞0，不能自发进行，则该反应的△H＞0；利用催化剂同等
程度增加正逆反应速率，平衡不发生移动，并不能提高反应物的平衡转化率；按金属活
动性顺序，金属性依次减弱，金属单质还原性也依次减弱，对应离子氧化性依次增强，
同时Fe 3+对应排在Cu 2+之后．另外据Fe 3++Cu＝Fe2++Cu2+、
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为：Fe 3+＞Cu2+＞Zn2+．
【解答】 解 ：A、铅蓄电池电极反应 ： 负极 ：Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4 正极 ：PbO2+4H++SO42
﹣+2e﹣＝PbSO4+2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO 4 质量增加，正
极生成PbSO 4 质量也增加，故A错误；
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行，反应气体体积增大△S＞0，反应C（s）+CO2
（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，故B正确；
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，对平衡移动无影响，则不能提高反应物的
平衡转化率；故C错误；
D、由Fe 3++Cu＝Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+＝Zn2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序
为：Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，故D正确。
故选：AC。
【点评】本题为小综合，主要属于基本理论的范畴，也带有元素化合物知识．做题时尤
其要注意铅蓄电池的电极反应．