【答案】A【解析】
【详解】A．火法炼锌过程中C作还原剂， $Z _ { \mathrm { { n C O } _ { 3 } } }$ 在高温条件下分解为 $Z \mathrm { n O } , \ C \mathrm { O } _ { 2 }$ ，因此总反应为$2 \mathrm { Z n C O } _ { 3 } + \mathrm { C } { \stackrel { \ddagger } { = } } 2 \mathrm { Z n } + 3 \mathrm { C O } _ { 2 }$ ，故A 项错误；
B． $\mathrm { C a H } _ { \gamma }$ 为活泼金属氢化物，因此能与 $\mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为$\mathrm { C a H } _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } = \mathrm { C a } \left( \mathrm { O H } \right) _ { 2 } + 2 \mathrm { H } _ { 2 }$ ，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为 $\mathrm { C a S O _ { 4 } }$ $\mathrm { M g C O } _ { 3 }$ 等，由于溶解性： $\mathrm { C a S O } _ { 4 } { > } \mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ，因此向锅炉水垢中加入饱和${ \mathrm { N a } } _ { 2 } { \mathrm { C O } } _ { 3 }$ 溶液，根据难溶物转化原则可知 $\mathrm { C a S O _ { 4 } }$ 转化为 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ，反应方程式为
$$
\mathrm{CaSO} _ {4} (\mathrm{s}) + \mathrm{CO} _ {3} ^ {2 -} (\mathrm{aq}) \rightleftharpoons \mathrm{CaCO} _ {3} (\mathrm{s}) + \mathrm{SO} _ {4} ^ {2 -} (\mathrm{aq})
$$
D． $\mathrm { C r } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 7 } ^ { 2 - }$ 具有强氧化性，加入具有还原性的 $\mathrm { F e } ^ { 2 + }$ ，二者发生氧化还原反应生成 $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ 、 $\mathrm { C r } ^ { 3 + }$ ，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为$6 \mathrm { F e } ^ { 2 + } + \mathrm { C r } _ { 7 } \mathrm { O } _ { 7 } ^ { 2 - } + 1 4 \mathrm { H } ^ { + } = 6 \mathrm { F e } ^ { 3 + } + 2 \mathrm { C r } ^ { 3 + } + 7 \mathrm { H } , \mathrm { O }$ ，故D 项正确；