（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，…——2010 高考化学第 6 题答案解析

【分析】根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L﹣1
NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
【解答】解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，即溶液显碱性，则
c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B、由溶液中A﹣+H20═HA+OH﹣，则c（OH﹣）＞c（H+），但水解的程度很弱，则c（A﹣
）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+
c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c（Na+）+
c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，
并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．
　
二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两
个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．