（4 分）某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通…——2008 高考化学第 14 题答案解析

【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算【专题】535：烃及其衍生物的燃烧规律

【分析】石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算 C 元素、H 元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断【解答】解：l0g沉淀为 $\mathrm { C a C O } _ { 3 }$ ，物质的量为 $\frac { 1 0 g } { 1 0 0 g / m o l } = 0 . 1 \mathrm { m o l }$ ，根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为 0.1mol，二氧化碳的质量为 $0 . 1 \mathrm { m o l } \times 4 4 \mathrm { g / m o l } { = } 4 . 4 \mathrm { g }$ ，其中碳元素质量为： $0 . 1 \mathrm { m o l } \times 1 2 \mathrm { g } / \mathrm { m o l } { = } 1 . 2 \mathrm { g }$

石灰水增重 7.1g，所以有机物燃烧生成的水的质量为： $7 . 1 - 4 . 4 { = } 2 . 7 \mathrm { { g } }$ ，其物质的量为$\frac { 2 . 7 g } { 1 8 g / m o l } = 0 . 1 5 \mathrm { m o l }$ ，氢元素质量为 $0 . 3 { \mathrm { m o l } } \times 1 { \mathrm { g } } / { \mathrm { m o l } } { = } 0 . 3 \mathrm { g }$

有机样品共3.1g，所以O 元素物质的质量 $= 3 . 1 { \mathrm { g } } - 1 . 2 { \mathrm { g } } - 0 . 3 { \mathrm { g } } = 1 . 6 { \mathrm { g } }$ ，氧原子物质的量为：$\frac { 1 . 6 g } { 1 6 g / m o l } = 0 . 1 \mathrm { m o l }$

即 3.1g 有机物中 $\mathtt { \texttt { n } ( C ) } = 0 . 1 \mathrm { m o l } , \mathtt { \texttt { n } ( H ) } = 0 . 1 5 \mathrm { m o l } \times 2 = 0 . 3 \mathrm { m o l } , \mathtt { \texttt { n } ( O ) } = 0 . 1 \mathrm { m o l }$ ，碳、氢、氧原子的物质的量之比为 0.1mol：0.3mol：0.1mol＝1：3：1，即最简式为 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { O }$ 乙二醇分子式为 $\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 6 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ，符合题意，甲醇和丙三醇按 1：1 混合时其平均分子式为$\mathrm { C } _ { 2 } \mathrm { H } _ { 6 } \mathrm { O } _ { 2 }$ ，也符合题意，

故选：AD。

【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，D选项为易错点，学生容易漏选

三、（本题包括 1 小题，共 10 分）