（4分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中…——2014 高考化学第 15 题答案解析

【考点】1B：真题集萃；C7：化学平衡建立的过程；CP：化学平衡的计算

【专题】51E：化学平衡专题

【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；

B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；
C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；
D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡时 $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } O C H _ { 3 } ) = c ( H _ { 2 } O ) = \frac { 0 . 0 8 0 m o l } { 1 . 0 L } = 0 . 0 8 0 m o l / L }$ $\begin{array} { r l } { \mathbf { c } } & { { } \mathrm { ( ~ \ C H _ { 3 } O H ~ \mathrm { ~ ) } } } \\ { \mathbf { c } } & { { } \mathrm { ( ~ \ C H _ { 3 } O H ~ \mathrm { ~ ) } } } \end{array} = \frac { 0 . 2 m o l - 0 . 0 8 0 m o l \times 2 } { 1 . 0 L } = 0 . 0 4 \mathrm { { m o l / L } }$ ， 容 器 Ⅰ 中 化 学 平 衡 常 数$\mathrm { K } _ { 1 } { = } \frac { 0 . 0 8 { \times } 0 . 0 8 } { 0 . 0 4 { \times } 0 . 0 4 } { = } 4$ ， 容 器 Ⅲ 中 平 衡 时 $\mathrm { ~ ~ { ~ \mathsf ~ { ~ c ~ } ~ } ~ } ( \mathrm { ~ ~ { ~ C H _ { 3 } O C H _ { 3 } } ~ } ) = \mathrm { ~ ~ { ~ c ~ } ~ } ( \mathrm { ~ ~ { ~ H _ { 2 } O } ~ } )$ $= \frac { 0 . 0 9 0 m o l } { 1 . 0 L } = 0 . 0 9 0 \mathrm { m o l / L } , ~ \mathrm { ~ c ~ } \left( \mathrm { C H _ { 3 } O H } \right) = \frac { 0 . 2 m o l - 0 . 0 9 0 m o l \times 2 } { 1 . 0 L } = 0 . 0 2 \mathrm { m o l / L }$ ，化学平衡常数 $\mathrm { K } _ { 2 } \mathrm { = } \frac { 0 . 0 9 \times 0 . 0 9 } { 0 . 0 2 \times 0 . 0 2 } \mathrm { = } 2 0 . 2 5 \mathrm { > } 4$ ，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A正确；
B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { O H }$ 体积分数和容器Ⅱ中的相等，故 B 错误；
C．容器Ⅰ中的温度比容器 III 的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C 错误；
D $\mathrm { \texttt { c } ( C H _ { 3 } O H ) } = 0 . 1 m o l { L } _ { \texttt { c } } \mathrm { ( } \mathrm { C H _ { 3 } O C H _ { 3 } ~ ) } = 0 . 1 5 \mathrm { m o l } { L } _ { \texttt { c } } \mathrm { ( } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ) } = 0 . 1 0 \mathrm { m o l } { \mathrm { L } } _ { \texttt { c } } \mathrm { ( } \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ) } .$ ，浓度 $\stackrel { } { | \vec { \Xi } | } = { \frac { 0 . 1 \times 0 . 1 5 } { 0 . 1 \times 0 . 1 } } = 1 . 5 { < } 4$ ，平衡向正反应方向移动，故D正确；

故选：AD。

【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等