2015_省自主命题（重庆）
3．下列叙述正确的是（ ）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B $2 5 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 $\mathrm { p H } { = } 7$ C $2 5 \mathrm { { ^ \circ C E } }$ 时， $0 . 1 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } }$ 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 $c ( \mathrm { C l ^ { - } } ) { = } c ( \mathrm { I ^ { - } } )$
C
【答案】C
【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠， $c ( \mathrm { C H _ { 3 } C O O ^ { - } } )$ 浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误； $B . 2 5 \mathrm { ^ { q } C }$ 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性， $\tt P H { < } 7 . 8$ 错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgC1和AgI的 $K _ { \mathfrak { s p } }$ 不相等，$c ( \mathrm { A g } ^ { + } ) \cdot c ( \mathrm { C l } ^ { - } ) { = } { K _ { \mathfrak { s p } } } ( \mathrm { A g C l } ) , c ( \mathrm { A g } ^ { + } ) \cdot c ( \mathrm { T } ^ { - } ) { = } { K _ { \mathfrak { s p } } } ( \mathrm { A g I } )$ ，0.1mol AgCl和 0.1molAgI混合后加入1L 水中，c(Cl)不等于c(I)，D错误；答案选C。
【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。
【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主于知识，体现了知识的基础性。