2011_北京卷
7．（3分）已知反应： $2 \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 3 } \mathrm { ~ ( 1 ) } \mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 2 } \mathrm { C O H } \mathrm { ~ ( C H } _ { 3 } \mathrm { ) } _ { 2 } \mathrm { ~ ( 1 ) }$ ．取等量 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 3 }$ ，分别在 $\mathrm { { . 0 ^ { \circ } C } }$ 和 $| 2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
D
【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线
【专题】16：压轴题
【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高 $\mathrm { C H } _ { 3 }$ $\mathrm { C O C H } _ { 3 }$ 转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行， $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 3 }$ 的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的 $\mathrm { C H _ { 3 } C O C H _ { 2 } C O H \ C } \mathrm { C H _ { 3 } } ) _ { 2 }$ 一样多
【解答】解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是 $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 时的Y﹣t曲线，故A错
B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在 $2 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C l }$ 时对应的反应速率快，所以 $\frac { \mathrm { v ( 0 ^ { \circ } C ) } } { \mathrm { v ( 2 0 ^ { \circ } C ) } }$ ＜1，故B错；
C、根据图象温度越高 $\mathrm { C H } _ { 3 } \mathrm { C O C H } _ { 3 }$ 转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故C错；
D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的 $\mathrm { \small C H _ { 3 } C O C H _ { 2 } C O H ~ ( C H _ { 3 } ) }$ <sub>2</sub>一样多，所以从Y=0到 $\mathrm { Y = } 0 . 1 1 3$ $\mathrm { C H _ { 3 } C O C H _ { 2 } C O H \ ( C H _ { 3 } ) }$ <sub>2</sub>的 $\frac { \triangle \mathrm { n } ( 0 ^ { \circ } C ) } { \triangle \mathrm { n } ( 2 0 ^ { \circ } C ) } { = } 1$ ，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热