某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2 A g + C…——2014 高考化学第 11 题答案解析

【答案】D

【解析】抓住电池总反应式，结合氧化还原反应与电化学原理间的联系进行分析。A项正确的正极反应式为 $\mathrm { C l } _ { 2 } + 2 e ^ { - } = 2 \mathrm { C l } ^ { - }$ ，错误；B项由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，故在左侧溶液中才会有大量白色沉淀生成，错误；C项若用NaC1溶液代替盐酸，但电池总反应不变，错误；D项当电路中转移0.01 mole时，交换膜左侧产生0. $0 1 \mathrm { m o l A g } ^ { - }$ 与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0. 01mo1H通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02mo1离子减少，正确。

【命题意图】考查原电池知识，具体考查电极反应式的书写、反应现象的分析、转移电子数与离子数的关系，尤其是D项按照常规思路容易判断错误，通过这些内容能考查学生对原电池原理的掌握情况和分析解决问题的能力，要克服思维定势给审题时带来的干扰。