2017_省自主命题（海南）
11．已知反应 $\mathrm { C O ( g ) } + \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O ( g ) } \frac { \backslash \underline { { \sf i } } _ { 2 } ^ { * } ( \underline { { \sf i } } _ { 2 } ^ { * } \mathbb { M } _ { 1 } ^ { } } { \mathrm { C O } _ { 2 } ( \underline { { \sf g } } ) } + \mathrm { H } _ { 2 } ( \underline { { \sf g } } ) \quad \Delta H < 0$ 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
AD
【答案】AD
【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响即升高温度，K值减小，故A说法正确；B、反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动即 $\mathrm { n } ( \mathrm { C O } _ { 2 } )$ 不变，故B说法错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D、恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。
【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。