2014_省自主命题（广东）
10．设 $\mathrm { N _ { A } }$ 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A．1mol 甲苯含有 $6 \mathrm { N _ { A } }$ 个 C-H 键B $1 8 \mathrm { g H } _ { 2 } \mathrm { O }$ 含有 $1 0 \mathrm { N _ { A } }$ 个质子C．标准状况下，22.4L 氨水含有 $\mathrm { N _ { A } }$ $\mathrm { N H } _ { 3 }$ 分子D． $5 6 \mathrm { g }$ 铁片投入足量浓硫酸中生成 $\mathrm { N _ { A } }$ 个 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 分子
B
【答案】B
【解析】阿伏伽德罗常数是每年高考题中必现的题目，在这类题目中要注意与22.4L/mol有关的描述、氧化还原反应中得失电子的数目、盐溶液中水解离子的数目、质子数、中子数、化学键的数目、由同位素原子构成的物质的摩尔质量、氧化还原反应中与浓度有关的问题等的判断，所以读题需认真，做题需谨慎。A、根据甲苯的结构简式判断1mol甲苯含有 $8 \mathrm { N _ { A } }$ 个CH键，错误；B、1个水分子中含有10个质子，18g水的物质的量是1mol，所以 $1 8 { \tt g H \mathrm { _ { 2 } O } }$ 含有10mol即 $1 0 \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ 个质子，正确；C、标准状况下氨水不是气体，所以不能计算其物质的量，错误；D、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，加热可使反应继续进行，但 $5 6 \underline { { \sf g } }$ 即1molFe与足量浓硫酸发生氧化还原反应时，生成铁离子，转移电子3mol，所以应生成1.5mol的二氧化硫即 $1 . 5 \mathrm { N } _ { \mathrm { A } }$ $\mathrm { S O _ { 2 } }$ 分子，错误，答案选B..
【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4Lmo1数据的应用条件、质子数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查