【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中 Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，I 元素的化合价由-1 价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是： $1 0 \mathrm { I ^ { - } } { + } 2 \mathrm { M n O } _ { 4 } ^ { - } { + } 1 6 \mathrm { H ^ { + } } { = } 2 \mathrm { M n ^ { 2 + } } { + } 5 \mathrm { I } _ { 2 } { + } 8 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O }$ ，故$\mathfrak { n } ( \mathrm { M n } ^ { 2 + } ) : \mathfrak { n } ( \mathrm { I } _ { 2 } ) { = } 2 : 5$ ，A 项错误；
B ． 根 据 反 应 ① 可 得 关 系 式 $1 0 \mathrm { I } { \sim } 2 \mathrm { M n O } _ { 4 } ^ { - }$ ， 可 以 求 得 n=0.0002 ， 则 反 应 ② 的$\mathfrak { n } ( \mathrm { I ^ { - } } ) : \mathfrak { n } ( \mathrm { M n O _ { 4 } ^ { - } } ) { = } 0 . 0 0 1 : ( 1 0 { \times } 0 . 0 0 0 2 ) { = } 1 : 2$ ，反应②中 Mn 元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为 $\mathrm { I { \sim } 2 M n O _ { 4 } ^ { - } { \sim } M n O _ { 2 } { \sim } I O _ { x } ^ { - } { \sim } 6 e ^ { - } , ~ \mathrm { I O _ { x } ^ { - } } }$ 中 I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是： $\mathrm { I ^ { - } } + 2 \mathrm { M n O _ { 4 } ^ { - } } + \mathrm { H _ { 2 } O } { = } 2 \mathrm { M n O _ { 2 } } \downarrow + \mathrm { I O _ { 3 } ^ { - } } + 2 \mathrm { O H }$ <sup>-</sup>，B项正确；
C．已知 $\mathrm { M n O } _ { 4 } ^ { - }$ 的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I<sup>-</sup>的还原性随酸性减弱而增强，C 项错误；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗 H<sup>+</sup>、产生水、pH 增大，反应②产生 OH<sup>-</sup>、消耗水、pH增大，D 项错误；
答案选 B。
第二部分
本部分共 5题，共 58分。