2011 上海卷 化学

从光合作用的反应原理6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量
变化示意图正确的是

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)
2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

某溶液中可能含有Na+、NH4
+、Ba2+、SO4
2－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液
显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200
mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的
气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧
化剂又非还原剂等。下列反应与$Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr$相比较，水的作用不相同的是

雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意
完成下列填空：
(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全
反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3
— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
(填“正极”或“负极”）附近逸出。
(4）若反应产物NO2与11.2L
O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的
量 (选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大
约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+
2H2O(g)+148.9 kJ
根据题意完成下列填空：
(1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有
沉积。
(2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
(选填编号）。
a．2v正($HF)=v$逆(H2O) b．$v(H2O)=2v(SiF4)$
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12
g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流
程图。
根据题意完成下列填空：
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
、 。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是
，除去这种杂质的实验操作称为 。
⑶已知：$CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2$↓+ Na2SO4
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000
mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000
mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O
g。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
⑹如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000
g 测定的相对误差为 。