24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意
完成下列填空：
(1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全
反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
(2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3
— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在
(填“正极”或“负极”）附近逸出。
(4）若反应产物NO2与11.2L
O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的
量 (选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
参考答案
(1) 1:1; (2) As2S3 ,氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液); (3) 10mol 正极; (4) a