2012 地方卷 化学

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A． $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C $\mathrm { C O } _ { 2 } , \ \mathrm { N O } _ { 2 }$ 或 $\mathrm { S O } _ { 2 }$ 都会导致酸雨的形成
D．大气中 $\mathrm { C O } _ { 2 }$ 含量的增加会导致温室效应加剧

下列说法正确的是

下列实验操作正确的是

将 $0 . 1 9 5 \mathrm { g }$ 锌粉加入到 $2 0 . 0 \mathrm { m L }$ 的 $0 . 1 0 0 \mathrm { m o l { \cdot } L ^ { - 1 } M O _ { 2 } }$ ⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物
可能是
A．M B $\mathbf { M } ^ { 2 + }$ C $\mathbf { M } ^ { 3 + }$ D $\mathbf { M O ^ { 2 + } }$

$\mathrm { N _ { A } }$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀
盐酸。满足上述条件的混合物是
A $\mathrm { B a C l } _ { 2 }$ 和 $\mathrm { ( N H } _ { 4 } ) _ { 2 } \mathrm { S O } _ { 4 }$ B． ${ \bf A g N O } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { N H } _ { 4 } \mathrm { C l }$
C． $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 和 $\mathrm { N a H C O } _ { 3 }$ D．KCl 和 $\mathrm { N a } _ { 2 } \mathrm { C O } _ { 3 }$

下列叙述错误的是

25℃时， $\mathrm { a \ m o l { \cdot } L ^ { - 1 } - }$ 元酸HA与 $\mathrm { \ b \ m o l { \cdot } L ^ { - 1 } N a O H }$ 等体积混合后，pH为7，则下列关系一
定正确的是
A．a=b B $\mathrm { a } { > } \mathrm { b }$ C $\mathsf { c } _ { \mathsf { \Pi } } ( \mathbf { A } ^ { - } ) { = } \mathsf { c } ( \mathbf { N } \mathsf { a } ^ { + } )$ D． $\mathsf { c } \left( \mathrm { A } ^ { - } \right) { \prec } \mathsf { c } ( \mathrm { N } \mathsf { a } ^ { + } )$

(9 分)

在 $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知： $\mathrm { K s p } [ \mathrm { F e } ( \mathrm { O H } ) _ { 3 } ] { = } 4 . 0 { \times } 1 0 ^ { - 3 8 }$

回答下列问题：

① $\mathrm { F e C l } _ { 3 }$ 蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

(3)过程II中发生反应的化学方程式为

(4)过程II中调节溶液的pH 为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

(9 分)

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

$$ \mathrm { C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H } \frac { H _ { 2 } S O _ { 4 } ( \mathrm { { \# } } \mathrm { { \xi } } ) } { 1 7 0 \mathrm { { \cdot } C } } \mathrm { C H _ { 2 } } { = } \mathrm { C H _ { 2 } } $$

$$ \mathrm { C H } _ { 2 } { = } \mathrm { C H } _ { 2 } \ + \mathrm { B r } _ { 2 } \mathrm { \longrightarrow \ B r C H } _ { 2 } \mathrm { C H } _ { 2 } \mathrm { B r } $$

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 $1 4 0 \mathrm { { ^ \circ C } }$ 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

<table><tr><td rowspan=1 colspan=1></td><td rowspan=1 colspan=1>乙醇</td><td rowspan=1 colspan=1>1，2-二溴乙烷</td><td rowspan=1 colspan=1>乙醚</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>状态</td><td rowspan=1 colspan=1>色液体</td><td rowspan=1 colspan=1>无色液体</td><td rowspan=1 colspan=1>无色液体</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>密度/ $\mathbf { g } { \cdot } \mathbf { c m } ^ { - 3 }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>0.79</td><td rowspan=1 colspan=1>2.2</td><td rowspan=1 colspan=1>0.71</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>沸点 $/ ^ { \circ } \mathrm { C }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>78.5</td><td rowspan=1 colspan=1>132</td><td rowspan=1 colspan=1>34.6</td></tr><tr><td rowspan=1 colspan=1>熔点 $/ ^ { \circ } \mathrm { C }$ </td><td rowspan=1 colspan=1>130</td><td rowspan=1 colspan=1>9</td><td rowspan=1 colspan=1>116</td></tr></table>

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 $1 7 0 \mathrm { { } ^ { \circ } C }$ 左右，其最主要目的是(填正确选项前的字母)a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前
的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、$^ { \bullet \bullet } \mathcal { F } ^ { \mathfrak { V } } )$ ；

(5)若产物中有少量未反应的 $\mathrm { B r } _ { 2 }$ ，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d． $\textsf { Z }$ 醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

[选修 5——有机化学基础] (20 分)
18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有

污水经过一级、二级处理后，还含有少量 $\text{Cu}^{2+}$、$\text{Hg}^{2+}$、$\text{Pb}^{2+}$ 等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是