2021 北京卷 化学

我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是

下列有关放射性核素氚（$_1^3$H）的表述不正确的是

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

C

a

d

e

<table><tr><td></td><td>气体</td><td>试剂</td><td>制备装置</td><td>收集方法</td></tr><tr><td>A</td><td> $O_{2}$ </td><td> $KMnO_{4}$ </td><td>a</td><td>d</td></tr><tr><td>B</td><td> $H_{2}$ </td><td> $Zn+稀\ H_{2}SO_{4}$ </td><td>b</td><td>e</td></tr><tr><td>C</td><td>NO</td><td> $Cu+稀\ HNO_{3}$ </td><td>b</td><td>c</td></tr><tr><td>D</td><td> $CO_{2}$ </td><td> $CaCO_{3}+稀\ H_{2}SO_{4}$ </td><td>b</td><td>c</td></tr></table>

下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

<table><tr><td>选项</td><td>A</td><td>B</td><td>C</td><td>D</td></tr><tr><td>试剂a</td><td> $CuSO_4$ </td><td> $NH_4HCO_3$ </td><td> $H_2SO_4$ </td><td> $CH_3COOH$ </td></tr><tr><td>试剂b</td><td> $Ba(OH)_2$ </td><td> $Ca(OH)_2$ </td><td> $Ba(OH)_2$ </td><td> $NH_3·H_2O$ </td></tr></table>

用电石（主要成分为 CaC₂，含 CaS 和 Ca₃P₂ 等）制取乙炔时，常用 CuSO₄ 溶液除去乙炔中的杂质。反应为：
① CuSO₄ + H₂$S = CuS$↓ + H₂SO₄
② 11PH₃ + 24CuSO₄ + 12H₂$O = 3H$₃PO₄ + 24H₂SO₄ + 8Cu₃P↓
下列分析不正确的是

$\mathrm{NO}_2$ 和 $\mathrm{N}_2\mathrm{O}_4$ 存在平衡：$2\mathrm{NO}_2(\mathrm{g}) \rightleftharpoons \mathrm{N}_2\mathrm{O}_4(\mathrm{g})\ \Delta H<0$。下列分析正确的是

下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确 是的

某小组实验验证 $\mathrm { } ^ { \cdot } \mathrm { A g } ^ { + } + \mathrm { F e } ^ { 2 + } \mathrm { F e } ^ { 3 + } + \mathrm { A g } \downarrow ^ { ; }$ ”为可逆反应并测定其平衡常数。

（1）实验验证

实验 I：将 0.0100 mol/L ${ \mathrm { A g } } _ { 2 } { \mathrm { S O } } _ { 4 }$ 溶液与 $0 . 0 4 0 0 { \mathrm { ~ m o } } / { \mathrm { L } } \mathrm { F e } \mathrm { S O } _ { 4 }$ 溶液 $\mathrm { ( p H = 1 ) }$ 等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。

实验 II：向少量 Ag 粉中加入 $0 . 0 1 0 0 \mathrm { m o l / L } \mathrm { F e } _ { 2 } ( \mathrm { S O } _ { 4 } ) _ { 3 }$ 溶液 $\mathrm { ( p H = 1 ) }$ ，固体完全溶解。

①取I 中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是

②II中溶液选用 $\mathrm { F e } _ { 2 } ( \mathrm { S O } _ { 4 } ) { \div }$ ₃，不选用 $\mathrm { F e } ( { \mathrm { N O } } _ { 3 } ) .$ ₃的原因是

综合上述实验，证实 $\mathrm { } ^ { \mathrm { * } } \mathrm { A g } ^ { \mathrm { + } } \mathrm { + } \mathrm { F e } ^ { 2 \mathrm { + } } \Longrightarrow \mathrm { F e } ^ { 3 \mathrm { + } } \mathrm { + } \mathrm { A g } \downarrow ^ { \mathrm { , } }$ 为可逆反应。

③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象 。

（2）测定平衡常数

实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取 v mL上层清液，用 $\mathbf { c } _ { 1 } \mathrm { m o l / L }$ KSCN标准溶液滴定$\mathbf { A } \mathbf { g } ^ { + }$ ，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液 $\mathbf { V } _ { \mathrm { 1 } } \mathrm { m L }$ 。

资料： $\mathrm { A g ^ { + } { + } S C N ^ { - } } \mathrm { A g S C N \downarrow }$ （白色） $K { = } 1 0 ^ { 1 2 }$

$$ \mathrm{Fe} ^ {3 +} + \mathrm{SCN} ^ {-} \rightleftharpoons \mathrm{FeSCN} ^ {2 +} (\text {红色}) K = 1 0 ^ {2. 3} $$

①滴定过程中 $\mathrm { F e } ^ { 3 + }$ 的作用是 o

②测得平衡常数K=

（3）思考问题

①取实验I 的浊液测定 $c ( \mathrm { A g ^ { + } } )$ ，会使所测K值 (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

②不用实验II中清液测定K的原因是 。